英国pH标度②

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英国pH标度名词解释：英国采用pH的实验定义(见pH的实验定义)选0.05C邻苯二酸氢钾作唯一的原始标准。其0-55℃的pH值由下式确定名词解释： 英国原始标准的pH值,虽然是根据NBS的数据规定的,但也不完全相同(见NBSpH标度),在四...

欲配制pH为3的缓冲溶液，应选择的弱酸及其弱酸盐是（）

所选体系酸的pKa与所需配制缓冲溶液相近，接近pH=3即可

滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线

滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的关系曲线称为滴定曲线

对于H2CO3而言，当溶液pH=pKa2时，溶液中[HCO3-]=[CO32-]

pH=pKa1时，主要的是[H2CO3]=[HCO3-]；pH=pKa2时，[HCO3-]=[CO32-]

计算0.1mol/L溶液的pH（）已知EDTA（H6Y2+的六级解离常数分别为pKa1-pKa6分别是0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34）

H6Y2+：Ka1H5Y+：Ka2H4Y:Ka3H3Y-:Ka4H2Y2-:Ka5HY3-:Ka6属于酸式盐，Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka，对应的是Ka5Ka1相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka，其共轭酸是H3Y-，对应的Ka是Ka...

现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ()

若采用HA-A-系统，一般所选系统的pKa应与所控制的pH值尽量接近。B选项中是pKb=4.75，那么pKa就是14-4.75=9.25

已知HAc的pKa=4.75，当溶液的pH=7.25时溶液中的主要型体是（）

pH＜pKa时，酸式型体是主要的，也就是HAcpH>pKa时，碱式型体是主要的，也就是Ac-pH=pKa时，二者型体浓度一样大

pH=5.00时，0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的浓度为（）mol/L(已知二元弱酸的pKa1=5.00，pKa2=8.00)

浓度=分布分数×分析浓度（注意：相加减的两个数据相差100倍时就可以把小的忽略掉），计算分布分数为0.5, 0.5×0.2=0.1

某病人吞服10gNH4Cl1小时后，他血液的pH=7.38，已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[HCO3-]/[H2CO3]等于()

平衡浓度=分析浓度×分布分数，一个体系中分析浓度是一致的，平衡浓度比值=分布分数比值[HCO3-]/[H2CO3]=[H+]Ka1/[H+]2=

对于H2CO3而言，当pH=pKa1时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]（）

pH=pKa1时，[H2CO3]=[HCO3-]ph=pKa2时，[HCO3-] =[CO32-]

滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线（）

滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的关系曲线成为滴定曲线

EDTA的酸效应系数αH与溶液的pH有关，pH越大，则αH也越大（）

pH越大，[H+]越低，酸效应系数越小

下面哪个国家被称为“机器人王国”？（）A中国B英国C日本D美国

pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）

电位法测定酸度较高溶液的pH时，测得的结果比实际值（）

酸度较高时，溶液中H+浓度较高，水分子活度下降，H+的移动是依靠水分子，检测到的H+浓度变小，pH增大