下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是(1)0.56235，(2)0.562349，(3)0.56245，(4)0.562451

某三元酸H3A的pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.10mol/LH3A的pH是---()

Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定，应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为

试样用量为0.1～10mg的分析称为

在1mol.L-1H2SO4中，用0.1mol.L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06V,此滴定最适宜的指示剂是:

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处（）

在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)4=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为（）

用0.2000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现的突跃范围有（）个。（酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37）

称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？

用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是

浓度为0.1mol.L-1的NH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH值为

0.095mol.L-1NaOH溶液的pH

按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是（）

滴定管可估读到±0.01ml，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）ml。

欲配制500mL浓度为0.05000mol/L的EDTA-2Na溶液，应称取EDTA-2Na.2H2O多少克？M(EDTA-2Na.2H2O)=372.3g/mol