酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱（）

Ka×Kb=Kw酸性越强Ka越大，Kb自然越小碱性越弱

磷酸中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系表示是Ka1×Kb1=Kw（）

磷酸中共轭酸碱对的Ka与Kb的关系表示是Ka1×Kb3=Ka2×Kb2=Ka3×Kb1=Kw

在多元酸碱解离平衡中，第一级解离往往是最主要的，第一级解离平衡常数是最大的（）

滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线

滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的关系曲线称为滴定曲线

定量分析要求越准确越好，故记录测量值的有效数字位数越多越好（）

一般情况下，EDTA与有无金属离子生成的配合物颜色依然是无色的

与无色金属离子配位形成无色的配位化合物

下列方法按任务分类的是（）

A：按照分析对象B：按照任务C：按照用量多少D：按照原理

一般，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比是（）

一般是1:1配位，少数高价金属离子与EDTA螯合时不是1:1

下列不能用直接配制法配制的滴定液的是()。

HCl易挥发，不是基准物质，不能直接配制标准溶液其余三种都可以作为基准物质，直接配制滴定剂

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为()

浓度减小10倍，突跃范围减少两个单位；类似于弹簧缩短，大的数据变变小一个，小的数据变大一个

计算0.1mol/L溶液的pH（）已知EDTA（H6Y2+的六级解离常数分别为pKa1-pKa6分别是0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34）

H6Y2+：Ka1H5Y+：Ka2H4Y:Ka3H3Y-:Ka4H2Y2-:Ka5HY3-:Ka6属于酸式盐，Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka，对应的是Ka5Ka1相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka，其共轭酸是H3Y-，对应的Ka是Ka...

取样量高于0.1g的分析方法称为（）

试样量高于100mg或试液体积高于10mL的均为常量分析

配制NaOH标准溶液，正确的方法为(    )。 

氢氧化钠不是基准物质，需要先粗配，不用分析天平称量，也不能使用容量瓶，在进行标定

从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） 

既可以得质子，又可以失去质子的是两性物质

某指示剂的KHIn=1.0×10-4，其理论变色范围则为（）

​变色范围为pKa±1，pKa=-lgka=4