酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

C选项太绝对

下列关于酸效应系数a大小表示正确的是()

酸效应系数的大小只是和溶液的酸度有关系，里面只要有一定浓度的氢离子，就会有酸效应系数；只有当pH很高的时候，酸效应系数才会=1，其他情况都是＞1

现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ()

若采用HA-A-系统，一般所选系统的pKa应与所控制的pH值尽量接近。B选项中是pKb=4.75，那么pKa就是14-4.75=9.25

某人对试样进行测定五次，求得各次的绝对偏差分别为+0.04，-0.02，-0.01，+0.01，+0.06，则此计算结果应该是（）的

各绝对偏差之和应该是0或者无限的接近于0

已知HAc的pKa=4.75，当溶液的pH=7.25时溶液中的主要型体是（）

pH＜pKa时，酸式型体是主要的，也就是HAcpH>pKa时，碱式型体是主要的，也就是Ac-pH=pKa时，二者型体浓度一样大

下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是                （   ）  

对于弱酸就是计算cKa≥10-8，对于弱碱就是计算cKb≥10-8就可以被准确滴定A、C、D三项为弱酸，B选项为弱碱

一元共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

计算分析浓度为0.10mol∙L-1的Na2HPO4水溶液的pH值()。(已知H3PO4的pKa1～pKa3分别是2.12、7.20、12.36.)

Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka Na2HPO4作为酸时的解离常数为Ka3Ka1相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka Na2HPO4作为碱，其共轭酸NaH2PO4的解离常数为Ka2= pH=-lg[H+]=9.78

已知NH3·H2O的pKb=4.74，计算0.10mol∙L-1NH4Cl溶液的pH（）

计算NH4+的pKa=14-4.74=9.26= pH=-lg[H+]=

误差的正确定义是（）

已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的pH=4.78,则其主要存在形式是()

pH＜pKa1主要成分为H3PO4；pKa1<pH<pKa2主要成分为H2PO4-;pKa2<pH<pKa3主要成分为HPO42-;pH>pKa3主要成分为PO43-

用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()mL。

记录到小数点后第二位

分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01%和35.42%其平均值应表示为（）

有效数字保留位数不能变，四位有效数字尾数为5,5的后面都是0（即使没有写出来），看前一位，是奇数，进一位得偶数

系统误差产生的原因包括（）

A和C是偶然误差产生的原因，D不属于误差

某病人吞服10gNH4Cl1小时后，他血液的pH=7.38，已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[HCO3-]/[H2CO3]等于()

平衡浓度=分析浓度×分布分数，一个体系中分析浓度是一致的，平衡浓度比值=分布分数比值[HCO3-]/[H2CO3]=[H+]Ka1/[H+]2=