用浓度为0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液标定I2溶液，若标定结束时所消耗I3溶液体积相等，则碘溶液的浓度为()

社会调查研究中操作化的含义是指（）。

B

现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 (     )

若采用HA-A-系统，一般所选系统的pKa应与所控制的pH值尽量接近。D选项中是pKb=4.75，那么pKa就是14-4.75=9.25

某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是（）

V1＞V2：第一步消耗盐酸的量较多

碱式滴定管可盛放下列哪种物质的溶液（）

碱式滴定管用于装碱性溶液，凡与橡皮管作用的高锰酸钾、硝酸银等物质不能使用碱式滴定管

量取溶液体积在1-10mL之间的分析方法称为（）

试样量在10-100mg之间或试液体积在1-10mL之间的的均为半微量分析

缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （   ） 

系统的总浓度、两组分浓度的比值B选项说的更全面

0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4溶液的滴定度为()g/mL已知硫酸的摩尔质量为98g/mol

a=1,b=2;MA=98g/mol，cB=0.2000

对于某酸碱指示剂，当溶液的pH=（）时，称为其理论变色点

定义

在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（）

一定酸度说明有酸效应系数共存离子就有共存离子效应系数

计算0.010mol/LNaAc溶液的pH（）（已知HAc的pKa=4.74）

计算Ac-的pKb=14-4.74=9.26= pOH=-lg[OH-]= pH=14-pOH=14-5.63=8.37

NaOH滴定HAc溶液时化学计量点溶液呈中性（）

弱碱性

缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用（）

一定条件下有缓冲作用，也就是具有一定的缓冲能力

与每mL标准溶液相当的待测物质的质量称为滴定度（）

已知HAc的pKa=4.75，当溶液的pH=1.25时溶液中的主要型体是（）

pH<pKa酸式型体为主pH>pKa碱式型体为主pH=pKa二者浓度一样