配制和标定KMnO4标准溶液错误的是:

对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:

在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该:

在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是:

在1mol.L-1H2SO4中，用0.1mol.L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06V,此滴定最适宜的指示剂是:

Cl-对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了:

用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是()起催化作用。

用EDTA滴定时，要求溶液的pH(approx)5，调节酸度的缓冲溶液应该选择（）

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：（）

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处（）

在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)4=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为（）

用0.2000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现的突跃范围有（）个。（酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37）

称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？

标定NaOH溶液时，若采用部分风化H2C2O4.2H2O，则标定所得的NaOH浓度

用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是