已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,[H3AsO4]/[AsO43-]等于()

平衡浓度=分析浓度×分布分数，一个体系中分析浓度是一致的，平衡浓度比值=分布分数比值[H3AsO4]/[AsO43-]=[H+]3/Ka1×Ka2×Ka3=

0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4溶液的滴定度为()g/mL已知硫酸的摩尔质量为98g/mol

a=1,b=2;MA=98g/mol，cB=0.2000

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为()

强酸强碱浓度均减小10倍，突跃范围减小两个单位，类似于弹簧缩短，大的数据减小一个，小的数据增大一个

对于某酸碱指示剂，当溶液的pH=（）时，称为其理论变色点

定义

某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是（）

变色范围为pKa±1；pKa=-lgKa=5

计算0.010mol/LNaAc溶液的pH（）（已知HAc的pKa=4.74）

计算Ac-的pKb=14-4.74=9.26= pOH=-lg[OH-]= pH=14-pOH=14-5.63=8.37

c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是（）

选择零水准的物质是：H2O：得质子产物为H+、失质子产物为OH-

下列论述中，有效数字位数错误的是（）

pH，lgK这样的数据只能看小数点后的位数从第一个非0数字开始数起

EDTA与金属离子的配位反应大多数可以一步完成。(   )

大多数反应是1:1的，因此一步就可以完成

根据误差产生的原因不同可以将误差分为系统误差和随机误差（）