如果两个元素电负性差值大于1.7，则它们之间一定可以形成离子键。

氟化银易溶于水而碘化银难溶于水，其原因是离子极化作用。

由于金属晶体具有紧密堆积结构，所以一般密度比较大。

按照能带理论，金属镁外层电子处于饱和状态，因此其只有满带，没有导带，不能导电。

离子晶体中化学键全部为离子键，没有其他化学键成分。

已知HF、HCl、HBr、HI的键长依次分别为92pm、127pm、141pm、161pm。预计它们的键能将

SnCl₂分子和H₂O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

SiO₂晶体中不存在独立的SiO₂小分子。

CO₂和SiO₂都是分子晶体。

分子轨道理论假设原子所有的电子都会参与到分子的成键之中

H-I键与H-F键哪个极性更强？

物质极性越强,则水中溶解度越大

CuCl₂、SiO₂、NH₃、PH₃熔点由高到低的顺序是：

根据能带理论，参加组合的原子轨道如果未充满电子，则形成的能带也是未充满的，还有空的分子轨道存在。

下列说法中正确的是