在1mol.L-1H2SO4溶液中，以0.05mol.L-1Ce4+溶液滴定0.05mol.L-1Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V,则对此滴定最适用的指示是:

酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。

属于化学分析法的有：

酸碱滴定中达到化学计量点时溶液的pH=7

滴定分析法是指将一种已知准确浓度的试剂滴加到被测物质溶液中，直到所加试剂与被测物质按照化学计量关系定量反应完为止，根据试剂溶液的浓度和用量计算待测物质的含量，而不能将被测物质溶液滴加到已知准确浓度的试剂中进行滴定。

滴定分析中，标准溶液与待测物质恰好完全反应，此时反应达到了化学计量点，而滴定中指示剂改变颜色的那一点叫做滴定终点.

为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7.10H2O，分子量382）0.4710g，用HCl滴定到化学计量点时消耗24.20mL。求HCl溶液的浓度是（）mol/L

在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,化学计量点时,pY是[pH=5时,lgaY(H)=6.4,lgK(PbY)=18.0]

在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知:lgK(PbY)=18.0,lgaY(H)=6.6,lgaPb(Ac)=2.0,化学计量点时溶液中pPb应为

在1mol.L-1H2SO4中，用0.1mol.L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06V,此滴定最适宜的指示剂是:

在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)4=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb’值应为（）

EDTA是一种性能优良的配位剂，它的化学名称是（）

在滴定分析中，化学计量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。

所谓化学计量点和滴定终点是一回事

按化学计量关系所达到的反应终点和依靠试剂或仪器观察或计算得到的终点分别称为