下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是（）已知pKa(HA) = 4.85, pKa(HB) = 9.3, pKb(MOH) = 8.70, pKb(ROH) = 3.80 

准确滴定：弱酸是cKa≥10-8；弱碱是cKb≥10-8A选项：A-是一元弱碱，pKb=14-4.8.5=9.15，计算cKbB选项：R+一元强酸，pKa=14-3.80=11.20，计算cKaC选项：MOH 一元弱碱，pKb=8.70，计...

下列说法正确的是(    )。 

指示剂的变色点为滴定终点；分析纯的试剂不一定能作为基准物质，需要满足基准物质的条件才行；定量完成反应的如没有合适指示剂指示终点也是不能作为滴定反应的

按照任务的不同可将分析方法分为（）

B选项是按照原理划分C选项是按照对象划分D选项是按用量划分

现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 (     )

若采用HA-A-系统，一般所选系统的pKa应与所控制的pH值尽量接近。D选项中是pKb=4.75，那么pKa就是14-4.75=9.25

标定EDTA滴定液常用的基准物质是（）

ZnO或Zn作为基准物质标定EDTA

以下关于H3PO4的中共轭酸碱对Ka与Kb的关系正确的是()

或者是pKa1+pKb3=pKa2+pKb2=pKa3+pKb1=pKw=14.00

定量分析工作要求测定结果的误差（）

误差是客观存在的，只要在允许误差范围之内就行

碱式滴定管可盛放下列哪种物质的溶液（）

碱式滴定管用于装碱性溶液，凡与橡皮管作用的高锰酸钾、硝酸银等物质不能使用碱式滴定管

酸碱中和反应的实质（）

酸碱反应的实质就是质子的转移，需要两对共轭酸碱对共同完成

用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（）g 

分析天平读数到小数点后第四位

量取溶液体积在1-10mL之间的分析方法称为（）

试样量在10-100mg之间或试液体积在1-10mL之间的的均为半微量分析

缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是 （   ） 

系统的总浓度、两组分浓度的比值B选项说的更全面

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,[H3AsO4]/[AsO43-]等于()

平衡浓度=分析浓度×分布分数，一个体系中分析浓度是一致的，平衡浓度比值=分布分数比值[H3AsO4]/[AsO43-]=[H+]3/Ka1×Ka2×Ka3=

0.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4溶液的滴定度为()g/mL已知硫酸的摩尔质量为98g/mol

a=1,b=2;MA=98g/mol，cB=0.2000

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为()

强酸强碱浓度均减小10倍，突跃范围减小两个单位，类似于弹簧缩短，大的数据减小一个，小的数据增大一个