用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为()

浓度减小10倍，突跃范围减少两个单位；类似于弹簧缩短，大的数据变变小一个，小的数据变大一个

计算0.1mol/L溶液的pH（）已知EDTA（H6Y2+的六级解离常数分别为pKa1-pKa6分别是0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34）

H6Y2+：Ka1H5Y+：Ka2H4Y:Ka3H3Y-:Ka4H2Y2-:Ka5HY3-:Ka6属于酸式盐，Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka，对应的是Ka5Ka1相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka，其共轭酸是H3Y-，对应的Ka是Ka...

取样量高于0.1g的分析方法称为（）

试样量高于100mg或试液体积高于10mL的均为常量分析

配制NaOH标准溶液，正确的方法为(    )。 

氢氧化钠不是基准物质，需要先粗配，不用分析天平称量，也不能使用容量瓶，在进行标定

从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） 

既可以得质子，又可以失去质子的是两性物质

某指示剂的KHIn=1.0×10-4，其理论变色范围则为（）

​变色范围为pKa±1，pKa=-lgka=4

酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

C选项太绝对

下列关于酸效应系数a大小表示正确的是()

酸效应系数的大小只是和溶液的酸度有关系，里面只要有一定浓度的氢离子，就会有酸效应系数；只有当pH很高的时候，酸效应系数才会=1，其他情况都是＞1

现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ()

若采用HA-A-系统，一般所选系统的pKa应与所控制的pH值尽量接近。B选项中是pKb=4.75，那么pKa就是14-4.75=9.25

某人对试样进行测定五次，求得各次的绝对偏差分别为+0.04，-0.02，-0.01，+0.01，+0.06，则此计算结果应该是（）的

各绝对偏差之和应该是0或者无限的接近于0

已知HAc的pKa=4.75，当溶液的pH=7.25时溶液中的主要型体是（）

pH＜pKa时，酸式型体是主要的，也就是HAcpH>pKa时，碱式型体是主要的，也就是Ac-pH=pKa时，二者型体浓度一样大

下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是                （   ）  

对于弱酸就是计算cKa≥10-8，对于弱碱就是计算cKb≥10-8就可以被准确滴定A、C、D三项为弱酸，B选项为弱碱

一元共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

计算分析浓度为0.10mol∙L-1的Na2HPO4水溶液的pH值()。(已知H3PO4的pKa1～pKa3分别是2.12、7.20、12.36.)

Ka2相当于两性物质中酸组分的Ka Na2HPO4作为酸时的解离常数为Ka3Ka1相当于两性物质中碱组分的共轭酸的Ka Na2HPO4作为碱，其共轭酸NaH2PO4的解离常数为Ka2= pH=-lg[H+]=9.78

已知NH3·H2O的pKb=4.74，计算0.10mol∙L-1NH4Cl溶液的pH（）

计算NH4+的pKa=14-4.74=9.26= pH=-lg[H+]=